Bor, borum, 5B
Bor je součástí boraxu – oktahydrátu tetrahydroxotetraboritanu disodného
Na2[B4O5(OH)4] ∙ 8 H2O. Bor je pevná látka, která tvoří několik modifikací. Nejběžnější je krystalický šedočerný bor. Je velmi tvrdý, málo reaktivní a používá se jako polovodič.
Sloučeniny boru
Sloučeniny boru barví plamen zeleně.
Obr. 1: Zbarvení plamene sloučeninami boru
Boridy jsou binární sloučeniny boru s kovem. Jsou tvrdé, mají vysoké teploty tání.
Borany jsou sloučeniny boru s vodíkem. Nemají klasické vazebné elektronové páry. Vazebné elektrony jsou delokalizovány mezi větší počet atomů boru, proto mohou vznikat násobné molekuly. Základní sloučeninou není boran BH3, ale diboran B2H6.
Halogenidy mají obecný vzorec BX3. Elektronový deficit boru umožňuje vznik komplexních sloučenin boru typu [BX4]–.
Oxid boritý B2O3 se vyrábí spalováním boru v kyslíku nebo dehydratací kyseliny borité. Reakcí s vodou vzniká kyselina trihydrogenboritá.
Kyselina trihydrogenboritá H3BO3 vytváří šupinkovité průhledné krystalky, málo rozpustné ve vodě. Její vodný roztok je velmi slabá kyselina, která má antiseptické účinky (borová voda).