p2 – prvky – tetrely
Ve IV. A skupině (14.skupině) se nacházejí uhlík C, křemík Si, germanium Ge, cín Sn a olovo Pb.
Mají čtyři valenční elektrony v orbitalech ns a np, jejich elektronová konfigurace ve valenční sféře je tedy ns2 np2 . V základním stavu tvoří dvě kovalentní vazby, ve vzbuzeném stavu, kdy mají elektronovou konfiguraci valenčních elektronů ns1 np3, čtyři kovalentní vazby.
Ve skupině shora dolů narůstá kovový charakter.
Ve skupině shora dolů klesá stabilita sloučenin s oxidačním číslem IV a roste stabilita sloučenin s oxidačním číslem II.
Ve sloučeninách, kde mají cín a olovo oxidační číslo II, mají vazby více iontový charakter (hlavně v solích oxokyselin).
Tab. 1: Vlastnosti tetrel
|
Z |
Značka |
Elektronová konfigurace |
Elektrone- gativita |
Teplota tání °C |
Teplota varu °C |
Oxidační čísla |
Vlastnosti |
|
6 |
C |
[He] 2s2 2p2 |
2,5 |
--- |
--- |
–IV, II, IV |
nekov |
|
14 |
Si |
[Ne] 3s2 3p2 |
1,8 |
1 414 |
2 680 |
–IV, IV |
polokov |
|
32 |
Ge |
[Ar] 3d10 4s2 4p2 |
1,8 |
958 |
2 830 |
(II), IV |
polokov |
|
50 |
Sn |
[Kr] 4d10 5s2 5p2 |
1,8 |
232 |
2 270 |
II, IV |
kov |
|
82 |
Pb |
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 |
1,8 |
327 |
1 725 |
II, (IV) |
kov |
