p² – prvky – tetrely

Ve IV. A skupině (14.skupině) se nacházejí uhlík C, křemík Si, germanium Ge, cín Sn a olovo Pb.

Mají čtyři valenční elektrony v orbitalech ns a np, jejich elektronová konfigurace ve valenční sféře je tedy ns² np² . V základním stavu tvoří dvě kovalentní vazby, ve vzbuzeném stavu, kdy mají elektronovou konfiguraci valenčních elektronů ns¹ np³, čtyři kovalentní vazby.

Ve skupině shora dolů narůstá kovový charakter.

Ve skupině shora dolů klesá stabilita sloučenin s oxidačním číslem IV a roste stabilita sloučenin s oxidačním číslem II.

Ve sloučeninách, kde mají cín a olovo oxidační číslo II, mají vazby více iontový charakter (hlavně v solích oxokyselin).

Tab. 1: Vlastnosti tetrel

Dílčí lekce

Zdroje

• BENEŠOVÁ, Marika a Hana SATRANOVÁ. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1.
• DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. 1. vydání. Olomouc: Rubico, 2000. 238 s. ISBN 80-85839-42-3.
• FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8.
• KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie I v kostce. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 stran. ISBN 80-7200-056-X.
• ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996. 262 stran. ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

• Obr. 1: Cepheus. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-10-17]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table_pt.svg?uselang=cs.