Chemická termodynamika

Termodynamika se zabývá studiem fyzikálních a chemických dějů spojených s energetickými změnami.

Soustava = část prostoru s jeho hmotnou náplní

Typy soustav:

• otevřená - vyměňuje s okolím energii i hmotu,

• uzavřená – vyměňuje s okolím pouze energii,

• izolovaná – nevyměňuje s okolím energii ani hmotu, jedná se o idealizaci, k níž se mohou reálné soustavy pouze blížit.

Stavové veličiny:

• používáme je k popisu stavu, ve kterém se soustava nachází,

• jsou závislé jen na počátečním a konečném stavu soustavy, nikoliv na cestě, kterou soustava prošla,

• dělíme je na:

  • extenzivní – závisí na velikosti soustavy (hmotnost, objem, látkové množství),

Obr. 1: Příklad extenzivní veličiny - hmotnost

• intenzivní – nezávisí na velikosti soustavy (teplota, tlak, hustota).

Obr. 2: Příklad intenzivní veličiny - teplota

Pro snahu o udržení alespoň jedné intenzivní veličiny konstantní se většina reakcí provádí za konstantního tlaku = izobarické děje.