Chlor, chlorum, ₁₇Cl, Cl₂

Chlor se v přírodě vyskytuje v minerálu halit (sůl kamenná) NaCl, v mořské vodě jsou rozpuštěné NaCl, KCl, MgCl₂.

V laboratoři se připravuje oxidací kyseliny chlorovodíkové manganistanem draselným nebo burelem:

2 KMnO₄ + 16 HCl →  5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O

MnO₂ + 4 HCl →   Cl₂ + MnCl₂ + 2 H₂O

Průmyslově se vyrábí oxidací chloridu sodného elektrolýzou jeho roztoku nebo taveniny. Při elektrolýze roztoku vzniká na katodě hydroxid sodný a vodík, na anodě chlor:

NaCl →  Na⁺ + Cl^–

2 Na + 2 H₂O →   2 NaOH + H₂

2 Cl^– - 2 e →  Cl₂

Při elektrolýze taveniny na katodě vzniká sodík, na anodě chlor:

NaCl →  Na⁺ + Cl^–

2 Na⁺ + 2 e →  2 Na

2 Cl^– - 2 e →  Cl₂

Vlastnosti chloru

Chlor je žlutozelený plyn, jedovatý, karcinogenní, dráždí a leptá sliznice (v 1. sv. válce použit jako bojový plyn). Je velmi reaktivní, s kovy i nekovy reaguje za vzniku chloridů:

2 Na + Cl₂ →  2 NaCl

2 Fe + 3 Cl₂ →  2 FeCl₃

Cu + Cl₂ →  CuCl₂

2 P + 5 Cl₂ →  2 PCl₅

S vodíkem reaguje za vzniku chlorovodíku:

H₂ + Cl₂ →  2 HCl

Reaguje s bromidy za vzniku bromu a s jodidy za vzniku jodu:
2 KBr + Cl₂ →  Br₂ + 2 KCl

2 KI + Cl₂ →  I₂ + 2 KCl

Jeho reakcí s vodou vzniká chlorová voda:

Cl₂ + 2 H₂O → H₃O⁺ + Cl^– + HClO

Kyselina chlorná oxiduje amoniak a aminy, čehož se využívá při výrobě dezinfekčních prostředků, např. chloraminu:

HClO + NH₃ →  NH₂Cl + H₂O

Použití chloru

Chloru se využívá při výrobě chlorovodíku a kyseliny chlorovodíkové, plastů, freonů, rozpouštědel, bělicích a dezinfekčních prostředků. Důležité je i jeho použití při dezinfekci vody.