p5 – prvky – halogeny
p5 prvky se v PSP nacházejí v VII. A skupině (17. skupině), patří mezi ně fluor F, chlor Cl, brom Br, jod I a astat At. Nazývají se halogeny nebo halové prvky. Název pochází z řeckého hals = sůl a gennao = tvořím, od toho je český název solitvorné prvky.
Mají sedm valenčních elektronů v orbitalech ns a np, elektronová konfigurace ve valenční sféře je tedy ns2 np5.
Tab.1: Vlastnosti halogenů
|
Z |
Značka |
Elektronová konfigurace |
Elektro- negativita |
Teplota °C |
Oxidační číslo |
Skupen- ství |
|
|
tání |
varu |
||||||
|
9 |
F |
[He] 2s2 2p5 |
4,0 |
– 219,6 |
– 188 |
–I |
plyn |
|
17 |
Cl |
[Ne] 3s2 3p5 |
3,0 |
– 101,0 |
– 35 |
–I,I,III,V,VII |
plyn |
|
35 |
Br |
[Ar] 3d10 4s2 4p5 |
2,8 |
– 7,3 |
58,8 |
–I,I,III,V,VII |
kapalina |
|
53 |
I |
[Kr] 4d10 5s2 5p5 |
2,5 |
113,6 |
184,4 |
–I,I,III,V,VII |
pevná látka |
Stabilní elektronovou konfiguraci mohou získat vznikem halogenidového aniontu X– v iontových sloučeninách nebo vytvořením jedné jednoduché kovalentní vazby nepolární X – X (tvoří pak dvouatomové molekuly X2) nebo polární H – X.
Cl, Br, I, At mají prázdné orbitaly nd, které mohou využít na tvorbu vazeb (první, druhý a třetí vzbuzený stav atomu) s prvky s větší elektronegativitou, jako je např. kyslík. Mohou pak mít kladná oxidační čísla.
Halogeny jsou velmi reaktivní. Proto se vyskytují pouze ve sloučeninách. Reagují s kovy i nekovy za vzniku halogenidů. Reagují s vodíkem za vzniku halogenovodíků. Mají oxidační účinky. Oxidační schopnost klesá od F k I. Halogen s nižším protonovým číslem vytěsňuje z halogenidů halogen s vyšším protonovým číslem.
Jsou jedovaté, karcinogenní (rakovinotvorné), dráždí a leptají sliznice.
