Fluor
Obsah

Fluor, fluorum, 9F, F2

Fluor se vyskytuje v přírodě v minerálech fluorit (kazivec) CaF2, kryolit Na3[AlF6] (hexafluorohlinitan sodný), apatit Ca5(PO4)3F,Ca5(PO4)3Cl.

Vyrábí se oxidací fluoritu elektrolýzou taveniny: 2 F– – 2 e →   F2

Fluor je žlutozelený plyn, reaguje se všemi prvky (výjimka He, Ne, Ar) za vzniku fluoridů. Má ze všech prvků nejvyšší elektronegativitu.
Je velmi silným oxidačním činidlem – reaguje dokonce i s vodou:
2 F2 + 6 H2O →  4 H3O+ + 4 F– + O2

Používá se jako surovina pro výrobu anorganických i organických látek.

Zdroje

  • BÁRTA, Milan. Chemické prvky kolem nás. 1. vydání. Brno: Edika, 2012. 112s. ISBN 978-80-266-0097-8.
  • BENEŠOVÁ, Marika a Hana SATRANOVÁ. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1.
  • DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. 1. vydání. Olomouc: Rubico, 2000. 238 s. ISBN 80-85839-42-3.
  • FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8.
  • KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie I v kostce. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 stran. ISBN 80-7200-056-X.
  • ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996. 262 stran. ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

 

 

Obrázek
Obrázek
Obrázek
Zamysli se

Proč se fluor přidává do zubních past, když je jedovatý? Zjistilo se, že kde je fluoru dostatek, je zubního kazu méně! Kyselé prostředí nevyhovuje zubní sklovině. Kyseliny v potravě se pouštějí do zuboviny a leptají a leptají… Máme-li však v zubovině fluoru dostatek, kyseliny ji nemohou leptat.