p4 – prvky – chalkogeny
V VI. A skupině (16.skupině) se nacházejí kyslík O, síra S, selen Se, tellur Te a polonium Po. Název chalkogeny pochází z řeckého chalkos = ruda a gennao = tvořím, od toho je český název rudotvorné prvky.
Mají 6 valenčních elektronů v orbitalech ns a np, jejich elektronová konfigurace je tedy ns2 np4. Do stabilní elektronové konfigurace jim chybí 2 elektrony, které mohou získat:
- vytvořením aniontu X2– přijetím 2 elektronů – jen s alkalickými kovy; stabilita sloučenin pak klesá v řadě O, S, Se, Te, Po
- vytvořením dvou jednoduchých kovalentních vazeb
- vytvořením jedné dvojné kovalentní vazby
- ve vzbuzeném stavu se může vaznost S, Se a Te zvýšit na 4 nebo na 6
Tab.1: Vlastnosti chalkogenů
|
Z |
Značka |
Elektronová konfigurace |
Elektro- negativita |
Teplota tání °C |
Teplota varu °C |
Oxidační čísla |
Skupenství |
Barva |
|
8 |
O |
[He] 2s2 2p4 |
3,5 |
– 218,8 |
– 182,0 |
– II, –I |
plynné |
bezbarvý |
|
16 |
S |
[Ne] 3s2 3p4 |
2,5 |
119 |
445 |
–II, IV, VI |
pevné |
žlutá |
|
34 |
Se |
[Ar] 3d10 4s2 4p4 |
2,4 |
220 |
688 |
–II, IV, VI |
pevné |
červená šedá |
|
52 |
Te |
[Kr] 4d10 5s2 5p4 |
2,1 |
452 |
1390 |
–II, IV, VI |
pevné |
šedá |
|
84 |
Po |
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 |
2,0 |
254 |
962 |
-II,II, IV,VI |
pevné radioaktivní |
stříbřitě bílá |
Ve skupině klesá elektronegativita, reaktivnost a stabilita sloučenin, roste bod tání i varu a kovový charakter (O,S nekov, Se a Te polokovy, Po kov).
Kyslík se od ostatních chalkogenů velmi liší svými vlastnostmi.
