Rovnovážná konstanta reakce
Obsah

Rovnovážná konstanta reakce

Konstanta K se nazývá rovnovážná konstanta reakce. Její hodnota vyjadřuje, které ze zúčastněných reakčních složek (tj. zda produkty, nebo výchozí látky) za rovnováhy v reakční směsi převládají.

Podle konvence je rovnovážná konstanta vyjádřena zlomkem, v němž rovnovážné koncentrace produktů jsou v čitateli a rovnovážné koncentrace výchozích látek ve jmenovateli.

Faktory ovlivňující posun chemické rovnováhy

Chemickou rovnováhu lze narušit vnějšími vlivy. Systém vychýlíme z rovnováhy změnou:

  • tlaku a objemu,

  • teploty,

  • koncentrace.

Systém na vychýlení zareaguje a ustaví si novou rovnováhu. Tento Le Chatelierův princip popsali nezávisle na sobě německý fyzik Karl Ferdinand Braun a francouzský chemik Henri Louis Le Chatelier:

Tab. 1: Zákon akce a reakce

Změna tlaku ovlivňuje chemickou rovnováhu pouze u reakcí, ve kterých se mění počty plynných částic. Katalyzátory (ani inhibitory) neovlivňují chemickou rovnováhu.

Příklad:

Syntéza amoniaku - ovlivnění chemické rovnováhy ve směru na produkty

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)     ΔH ˂ 0

Řešení:

  • přidání reaktantů, odebrání produktů,

  • snížení teploty,

  • zvýšení tlaku.

Zdroje

  • FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001, ISBN 80-7235-147-8.
  • HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, ISBN 80-902200-4-5.  
  • ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996, ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

Pokud není uvedeno jinak, autorem obrázků je Mgr. Marie Jankovská.

Řešený příklad

Příklad:

Jak ovlivníte chemickou rovnováhu ve směru na produkty?

2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g)         ΔH ˂ 0

Řešení:

  • přidání reaktantů, odebrání produktů,

  • snížení teploty,

  • zvýšení tlaku.

Osobnosti

Karl Ferdinand Braun 

(6. června 1850, Fulda, Německo – 20. dubna 1918, New York, USA) byl slavný německý fyzik a nositel Nobelovy ceny.

Osobnosti

Henry Louis Le Châtelier 

(8. října 1850, Paříž – 17. září 1936, Miribel-les-Échelles) byl francouzský chemik. Proslul definováním tzv. Le Chatelierova principu, který popisuje, jak se změny podmínek, za kterých probíhá chemická reakce, projeví na chemické rovnováze.

Příklad

Jak ovlivníte chemickou rovnováhu ve směru na produkty?

a) 2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)   ΔH ˂ 0

b) CaCO3 (s)  ⇄ CaO (s) + CO2 (g)     ΔH > 0