Chemie
Vyjadřování kyselosti a zásaditosti látek, výpočet pH
Chemie
Obsah

Vyjadřování kyselosti a zásaditosti látek

Pro vodné roztoky látek se stanovuje jejich kyselost a zásaditost. Je-li koncentrace kationtů H3O+ vyšší než koncentrace aniontů OH-, je roztok kyselý. V případě, že převládají anionty OH- nad kationty H3O+, hovoříme o roztocích zásaditých. Pokud se nachází oba ionty v rovnováze, je roztok neutrální.

Jelikož práce s malými čísly je velice nepraktická, zavedli vědci tzv. pVeličiny, u nichž písmenko „p“ před veličinou udává její záporný dekadický logaritmus. Proto pH je veličina udávající záporný dekadický logaritmus koncentrace oxoniových kationtů H3O+:

Sörensenův exponent pH = - log [H3O+]

Rozdělení roztoků podle kyselosti:

neutrální: pH = 7      [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3

zásaditý: pH ˃ 7      [H3O+] ˂ [OH-]  ˂ 10-7 mol/dm3 

kyselý:    pH ˂ 7      [H3O+] ˃[OH-]   ˂ 10-7 mol/dm3

Výpočet pH

Výpočet pH a pOH silných kyselin a zásad

Silné kyseliny jsou v roztoku úplně disociované a molární koncentrace kyseliny se rovná koncentraci [H3O+].

Silné zásady jsou v roztoku úplně disociované a molární koncentrace zásady se rovná koncentraci [OH-].

Příklad 1:

Vypočítejte pH roztoku hydroxidu sodného, jehož molární koncentrace je 0,001 mol/dm3:

Výpočet:

NaOH ⇄ Na+ + OH-

[NaOH] : [OH-] = 1 : 1 ⇒ [NaOH] = [OH-]

pOH = - log [OH-] ⇒ pOH = - log [NaOH]

pOH = - log 0,001

pOH = 3

pH = 14 – 3 = 11

 

Příklad 2:

Vypočítejte pH vodného roztoku kyseliny chlorovodíkové o molární koncentraci 0,1 mol/dm3:

Výpočet:

HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-

[H3O+] = [HCl] = 0,1 mol/dm3

pH = - log [H3O+] ⇒ pH = -log [HCl]

pH = - log 0,1

pH = 1 

 

Zdroje
  • FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001, ISBN 80-7235-147-8.
  • HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, ISBN 80-902200-4-5.  
  • ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996, ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

Pokud není uvedeno jinak, autorem obrázků je Mgr. Marie Jankovská.

Přílohy1
Vypocty_pH
Vypocty_pH.pdf
ELUC · Elektronická učebnice