Elektronická učebnice

Chemické rovnice

Chemické rovnice vyjadřují pochody při chemických reakcích.

Na levou stranu rovnice píšeme prvky a sloučeniny, které do reakce vstupují (reaktanty), a na pravou stranu rovnice pak prvky a sloučeniny, které při reakci vznikají (produkty).

Obě strany spojujeme buď jednou šipkou, znázorňující průběh reakce, nebo dvěma protisměrnými šipkami, znázorňujícími vratnou reakci.

$reaktanty \rightarrow produkty$

$reaktanty \rightleftharpoons produkty$

Při řešení rovnic (určení koeficientů u jednotlivých látek) musíme dodržovat tato pravidla:

Počet atomů jednotlivých prvků musí být na levé a pravé straně stejný (zákon zachování hmotnosti).
Součet molárních hmotností násobený látkovým množstvím musí být na levé i pravé straně stejný.
U rovnic zadaných v iontovém tvaru musí být na obou stranách stejný součet elektrických nábojů.

Podle průběhu rozdělujeme chemické reakce na:

Reakce beze změny oxidačního čísla:

reakce protolytické,
reakce srážecí,
reakce komplexotvorné.

Reakce se změnou oxidačního čísla:

reakce oxidačně – redukční neboli reakce redoxní.

O chemické rovnici můžeme hovořit pouze v případě, že v jejím zápisu jsou doplněny všechny stechiometrické koeficienty. Jedná-li se pouze o kvalitativní zápis průběhu chemického děje bez doplněných koeficientů, nazýváme jej reakčním schématem.

příklad:

$schema ..... Na + Cl_{2}\rightarrow NaCl$

$rovnice ...... 2 Na + Cl_{2} \rightarrow 2NaCl$

Stechiometrické koeficienty uvádí kolikrát je přítomna daná molekula nebo atom.

Vyčíslování rovnic beze změny oxidačního čísla

Př. 1: Doplňte koeficienty do schématu chemické reakce:

SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O

Řešení:

Místo skutečných koeficientů si do schématu poznačíme neznámé a, b, …

a SiO₂ + b HF → c SiF₄ + d H₂O

a sestavíme matematické rovnice pro jednotlivé druhy atomů, sledujeme počty atomů mezi reaktanty a porovnáváme je s počty atomů mezi produkty,

pro Si: a = c

pro O: 2a = d

pro H: b = 2d

pro F: b = 4c

Teď můžeme řešit matematickým způsobem na základě postupného dosazování, nebo si za jednu neznámou dosadíme konkrétní hodnotu a = 1.

Získáme následující hodnoty: a = 1 , b = 4 , c = 1 , d = 2.

Doplněním do schématu získáme rovnici:

SiO₂ + 4 HF → SiF₄ + 2 H₂O

Př. 2: Chlorid barnatý reaguje s fosforečnanem tridraselným za vzniku nerozpustného fosforečnanu barnatého a chloridu draselného.

Reakce probíhá podle rovnice: BaCl₂ + K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + KCl

Řešení:

Místo skutečných koeficientů si do schématu poznačíme neznámé a, b, …

a BaCl₂ + b K₃PO₄ → c Ba₃(PO₄)₂ + d KCl

pro Ba²⁺: a = 3c

pro Cl^-: 2a = d

pro K⁺: 3b = d

pro PO₄^3-: b = 2d

při dosazení c = 1 obdržíme koeficienty a = 3 , b = 2 , c = 1 , d = 6:

3 BaCl₂ + 2 K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 KCl

Př. 3: Chromany (rozpustné) reagují s kyselinami za vzniku dichromanů a vody:

$CrO_{4}^{2-} + H^{+}\rightarrow Cr_{2}O_{7}^{2-} + H_{2}O$

Řešení úvahou: $2 CrO_{4}^{2-} + 2 H^{+} \rightarrow Cr_{2}O_{7}^{2-} + H_{2}O$

Přílohy

Chemicke_reakce_-_pl.doc Stáhnout

Chemicke_reakce.ppt Stáhnout

Příklad

Vyčísli následující rovnice:

1. SiO₂+ HF →SiF₄ + H₂O

2. As₂S₃ + HCl → AsCl₃+ H₂S

3. (NH₄)₂SO₄ + KOH →NH₃ + K₂SO₄ + H₂O

4. PBr₃ + H₂O → H₃PO₃ + HBr

5. Sb³⁺ + H₂S → Sb₂S₃ + H⁺

6. ZnO + OH^- + H₂O → [Zn(OH)₄]^2-

Řešení:

1. SiO₂+ 4 HF →SiF₄ +2 H₂O

2. As₂S₃ + 6 HCl → 2 AsCl₃+ 3 H₂S

3. (NH₄)₂SO₄ + 2 KOH →2 NH₃ + K₂SO₄ +2 H₂O

4. PBr₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ +3 HBr

5. 2 Sb³⁺ + 3 H₂S → Sb₂S₃ + 6 H⁺

6. ZnO + 2 OH^- + H₂O → [Zn(OH)₄]^2-

Metodika práce se systémem ELUC
Nastavení Cookies