Iontový zápis rovnic redoxních reakcí
Př. 8
Roztoky bromidů se oxidují dichromany v kyselém prostředí na volný brom za vzniku příslušných solí chromitých. Zapište děj chemickou rovnicí:
Př. 9
Chloridy se oxidují manganistanem v kyselém prostředí na chlór za vzniku manganaté soli. Zapište děj chemickou rovnicí:
Animace postupu vyčíslení
Úlohy k procvičení:
-
Fe2+ + MnO4– + H3O+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
-
NO2– + Fe2+ + H+ → Fe3+ + NO + H2O
-
I– + MnO4– + H2O → IO3– + MnO(OH)2 + OH–
Řešení:
-
5 Fe2+ + MnO4– + 8 H3O+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 12 H2O
-
NO2– + Fe2+ + 2 H+ → Fe3+ + NO + H2O
-
3 I– + 6 MnO4– + 9 H2O → 3 IO3– + 6 MnO(OH)2 + 6 OH–
Zdroje
- HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1997, 248 s. ISBN 80-902402-0-8.
- ŠRÁMEK, Vratislav. Chemie obecná a anorganická. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-7182-099-7.
Obrázky
- Autorem animovaného obrázku je Jaroslav Svatoň
Opakování
Kyselina je (podle Brönstedovy protolytické teorie) látka, která odštěpuje proton H+.
Ve vodných roztocích se odštěpený proton váže na molekulu vody:
H2O + H+ → H3O+.
H3O+ se nazývá oxoniový kation.
Kyselé prostředí je v iontových rovnicích vyjadřováno buď pomocí H+ nebo H3O+.
