Redoxní potenciály dalších soustav
Podobně jako kovy lze do řady standardních redoxních potenciálů uspořádat i jiné redoxní soustavy. Některé významné jsou uvedeny v následující tabulce. V zápise se zachovává pravidlo, že oxidovaná forma je zapsána na levé straně rovnice.
Tab. 1: Standardní redoxní potenciály
Čím je potenciál pozitivnější, tím je činidlo silnějším oxidovadlem a naopak,
čím je potenciál negativnější, tím je činidlo účinnějším redukovadlem.
Pomocí hodnot standardních redoxních potenciálů je možné vypočítat hodnotu rovnovážné konstanty redoxní reakce a tím zjistit, kterým směrem redoxní reakce probíhá samovolně a zda je její průběh kvantitativní. Způsob přesného výpočtu lze nalézt ve vysokoškolské učebnici chemie.
Podívejme se na určení směru samovolného průběhu redoxní reakce.
Příklad 1
Zjistěte, kterým směrem probíhá samovolně chemická reakce
Cl2 + 2 KI ⇄ 2 KCl + I2:
Řešení:
Děj lze zapsat iontovou rovnicí: Cl2 + 2 I– ⇄ 2 Cl– + I2.
Reakci zapíšeme pomocí dvou dějů ve směru redukce a z tabulky určíme hodnoty příslušných redoxních potenciálů:
Z tabulky využijeme údaje z těchto řádků:
Cl2 + 2e– ⇄ 2 Cl– | +1,359 V |
I2 + 2e– ⇄ 2 I– | +0,535 V |
Protože soustavě s chlorem přísluší vyšší hodnota redoxního potenciálu, je tedy silnějším oxidačním činidlem než jód, reakce bude samovolně probíhat tím směrem, v jakém chlór působí jako oxidační činidlo.
tj.: Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
Příklad 2
Rozhodněte, zda manganistan je schopen zoxidovat chlorid v prostředí kyseliny na volný chlór:
Řešení:
Uvážíme, kterým směrem probíhá reakce v soustavě samovolně.
2 MnO4– + 10 Cl– + 16 H+ ⇄ 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
Zapíšeme děje v soustavě ve směru redukce a z tabulky zjistíme redoxní potenciály:
Tab. 2: Výběr požadovaných hodnot redoxních potenciálů
Z vyšší hodnoty redoxního potenciálu pro manganistan vyplývá, že je silnějším oxidačním činidlem než chlór, a reakce bude tedy samovolně probíhat ve směru oxidace chloridu na chlor při současné redukci manganistanu na manganatou sůl.
2 MnO4– + 10 Cl– + 16 H+ → 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
Příklad 3
Rozhodněte, v kterém směru bude reakce probíhat samovolně:
NO3– + 3 Fe2+ + 4 H+ ⇄ NO + 3 Fe3+ + 2 H2O
Tab. 3: Výběr požadovaných hodnot redoxních potenciálů
Řešení:
Na základě dat z tabulky je zřejmé, že dusičnan je silnější oxidační činidlo nežli železité ionty a reakce tedy probíhá samovolně ve směru oxidace Fe2+ na Fe3+ působením dusičnanu jako činidla oxidačního.
Zdroje
- HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 2. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, 256 s. ISBN 80-902200-4-5.
Základní pojmy
Redoxní děj – jeho podstatou je předání elektronů. Oxidace – odštěpení elektronů (projeví se zvýšením oxidačního čísla). Redukce – přijetí elektronů (projeví se snížením oxidačního čísla). Oxida... Zobrazit víceDoplňující učivo
KMnO4 je silným oxidačním činidlem, které se redukuje | |
|
|
|
|
|
Zamysli se
- Při reakci
NO3– + 3 Fe2+ + 4 H+ ⇄ NO + 3 Fe3+ + 2 H2O
vzniká bezbarvý oxid dusnatý NO, přesto však pozorujeme uvolňování hnědého plynu.
Proč tomu tak je?
- Je vhodné použít kyselinu chlorovodíkovou pro zajištění kyselého prostředí při oxidaci železnatých iontů manganistanem draselným?
Kontrolní otázka
- Která z reakcí bude probíhat samovolně?
a) Br2 + 2 Cl - → 2 Br - + Cl2
b) Cl2 + 2 Br - → 2Cl - + Br2
Úkol
Na základě redoxních potenciálů těchto soustav:
- Fe3+ + e- → Fe2+
- Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O
rozhodněte, zda je schopen dichromanový anion zoxidovat železnaté ionty na železité.