Arrheniova teorie
Nejstarší novodobou teorii definující kyseliny a zásady navrhl švédský chemik Svante August Arrhenius:
-
kyselina = látka, která ve vodném prostředí odštěpuje proton H+
obecně: HA ⇄ A- + H+
příklad: HCl ⇄ Cl- + H+
-
zásada = látka, která ve vodném prostředí odštěpuje anion hydroxidový OH-
obecně: BOH ⇄ B+ + OH-
příklad: NaOH ⇄ Na+ + OH-
Nedostatky Arrheniovy teorie:
-
kyselost nebo zásaditost je předem dána, nelze vysvětlit, proč se tatáž látka může chovat kysele i zásaditě
-
není schopna vysvětlit zásaditý charakter některých látek, které neobsahují hydroxidovou skupinu OH-, např. NH3, pyridin
-
neuvažuje význam vody jako rozpouštědla, uvolněný vodíkový proton z kyseliny není schopen samostatné existence a hydratuje se vodou na oxoniový kation H3O+:
H+ + H2O → H3O+
- neplatí pro nevodná prostředí
Neutralizace
Vzájemná reakce kyseliny a zásady se nazývá neutralizace. Výsledným produktem je voda a sůl.
Zdůvodnění:
V roztocích kyselin se podle Arrheniovy teorie vyskytují kationty H+ a v roztocích zásad anionty OH- . Vzájemnou reakcí vzniká molekula vody. Vzájemnou reakcí kationtu kovu a aniontu kyseliny vzniká sůl.
Příklad: NaOH + HCl → NaCl + H2O
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Zdroje
- FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001, ISBN 80-7235-147-8.
- HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, ISBN 80-902200-4-5.
- ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996, ISBN 80-7182-003-2.
Obrázky
-
Obr. 1: volné dílo.commons.wikimedia.org [online]. [cit.5.9.2014]. Dostupný na WWW:
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Arrhenius2.jpg?uselang=cs
- Obr. 2: Praggue.commons.wikimedia.org [online]. [cit.20.9.2014]. Dostupný na WWW:
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Molecule15.jpg?uselang=cs
Pokud není uvedeno jinak, autorem obrázků je Mgr. Marie Jankovská.
Přílohy
Rozšiřující pojmy
Obr. 2:Pyridin. Organická aromatická heterocyklická sloučenina uhlíku, vodíku a dusíku. Za normálních podmínek se jedná o bezbarvou, hořlavou kapalinu mísitelnou s vodou a ethanolem.Laboratorní cvičení
Neutralizace zásady kyselinou - viz přílohy