Hydrolýza solí
Při solvolýze solí probíhá interakce mezi ionty rozpouštědla a ionty rozpouštěné látky. Použijeme-li jako rozpouštědlo vodu, označujeme tento proces jako hydrolýzu.
Při tomto ději jde o vzájemné působení H3O+ a OH- na ionty rozpouštěné látky.
Bereme v úvahu, že silné kyseliny a zásady disociují úplně. Slabé zásady a kyseliny disociují pouze částečně.
Hydrolýza soli silné kyseliny a silné zásady
- Bereme v úvahu, že silná kyselina a silná zásada disociují úplně.
Příklad:
c(H3O+) : c(OH-) = 1 : 1
c(H3O+) = c(OH-)
pH (vodného ʘ NaCl) = 7 ⇒ pH roztoků těchto solí je neutrální, NaCl nehydrolyzuje
Hydrolýza soli slabé kyseliny a silné zásady
- Bereme v úvahu, že slabá kyselina disociuje částečně a silná zásada disociuje úplně.
Příklad:
c(H3O+) ˂ c(OH-)
pH (vodného ʘ H3C-COONa) ˃ 7 ⇒ pH roztoků těchto solí je v zásadité oblasti
Hydrolýza soli silné kyseliny a slabé zásady
- Bereme v úvahu, že silná kyselina disociuje úplně a slabá zásada disociuje částečně.
Příklad:
c(H3O+) ˃ c(OH-)
pH (vodného ʘ NH4Cl) ˂ 7 ⇒ pH roztoků těchto solí je v kyselé oblasti
Hydrolýza soli slabé kyseliny a slabé zásady
- Bereme v úvahu, že slabá kyselina a slabá zásada disociují pouze částečně.
Příklad:
c(H3O+) ≈ c(OH-)
pH (vodného ʘ NH4CN) ≈ 7 ⇒ pH roztoků těchto solí se pohybuje kolem neutrální oblasti, bude záviset na velikosti disociačních konstant komponent
Zdroje
- HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, ISBN 80-902200-4-5.
- ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996, ISBN 80-7182-003-2.
Zamysli se
Odvoďte pH (stejně jako v učebním textu) vodného roztoku soli:
a) octanu amonného
b) NaNO3
c) KCN
d) Na2CO3