Rovnovážná konstanta reakce

Konstanta K se nazývá rovnovážná konstanta reakce. Její hodnota vyjadřuje, které ze zúčastněných reakčních složek (tj. zda produkty, nebo výchozí látky) za rovnováhy v reakční směsi převládají.

Podle konvence je rovnovážná konstanta vyjádřena zlomkem, v němž rovnovážné koncentrace produktů jsou v čitateli a rovnovážné koncentrace výchozích látek ve jmenovateli.

Faktory ovlivňující posun chemické rovnováhy

Chemickou rovnováhu lze narušit vnějšími vlivy. Systém vychýlíme z rovnováhy změnou:

• tlaku a objemu,

• teploty,

• koncentrace.

Systém na vychýlení zareaguje a ustaví si novou rovnováhu. Tento Le Chatelierův princip popsali nezávisle na sobě německý fyzik Karl Ferdinand Braun a francouzský chemik Henri Louis Le Chatelier:

Tab. 1: Zákon akce a reakce

Změna tlaku ovlivňuje chemickou rovnováhu pouze u reakcí, ve kterých se mění počty plynných částic. Katalyzátory (ani inhibitory) neovlivňují chemickou rovnováhu.

Příklad:

Syntéza amoniaku - ovlivnění chemické rovnováhy ve směru na produkty

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g)     ΔH ˂ 0

Řešení:

• přidání reaktantů, odebrání produktů,

• snížení teploty,

• zvýšení tlaku.

Zdroje

• FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001, ISBN 80-7235-147-8.
• HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, ISBN 80-902200-4-5.  
• ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996, ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

• Obr. 1: volné dílo.commons.wikimedia.org [online]. [cit.20.9.2014]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ferdinand_Braun.jpg?uselang=cs

• Obr. 2: volné dílo.commons.wikimedia.org [online]. [cit.20.9.2014]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lechatelier.jpg?uselang=cs

Pokud není uvedeno jinak, autorem obrázků je Mgr. Marie Jankovská.