Fluor, fluorum, ₉F, F₂

Fluor se vyskytuje v přírodě v minerálech fluorit (kazivec) CaF₂, kryolit Na₃[AlF₆] (hexafluorohlinitan sodný), apatit Ca₅(PO₄)₃F,Ca₅(PO₄)₃Cl.

Vyrábí se oxidací fluoritu elektrolýzou taveniny: 2 F^– – 2 e →   F₂

Fluor je žlutozelený plyn, reaguje se všemi prvky (výjimka He, Ne, Ar) za vzniku fluoridů. Má ze všech prvků nejvyšší elektronegativitu.
Je velmi silným oxidačním činidlem – reaguje dokonce i s vodou:
2 F₂ + 6 H₂O →  4 H₃O⁺ + 4 F^– + O₂

Používá se jako surovina pro výrobu anorganických i organických látek.

Zdroje

• BÁRTA, Milan. Chemické prvky kolem nás. 1. vydání. Brno: Edika, 2012. 112s. ISBN 978-80-266-0097-8.
• BENEŠOVÁ, Marika a Hana SATRANOVÁ. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1.
• DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. 1. vydání. Olomouc: Rubico, 2000. 238 s. ISBN 80-85839-42-3.
• FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8.
• KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie I v kostce. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 stran. ISBN 80-7200-056-X.
• ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996. 262 stran. ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

• Obr. 1: Hupperichs,Leon. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-3-24]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluorite-MA1288897583.jpg?uselang=cs.
• Obr. 2: Contrast, High. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-11-18]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Museum_Reich_der_Kristalle_-_Apatit_%28Sljudjanka,_Baikalsee,_Russland%29.JPG?uselang=cs.
• Obr. 3: Lavinsky, Rob. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-10-17]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Cryolite?uselang=cs#mediaviewer/File:Cryolite-114128.jpg.