Brom, bromum, ₃₅Br, Br₂

V přírodě se brom vyskytuje v bromidech rozpuštěných v mořské vodě.

Připravuje se z bromidů reakcí s chlorem:

2 NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Vyrábí se oxidací bromidů elektrolýzou taveniny:

NaBr → Na⁺ + Br^-

Na anodě vzniká brom:

2 Br^- - 2e^- → Br₂

Brom je červenohnědá kapalina, z níž se uvolňují páry, které dráždí a leptají sliznice, je jedovatý, karcinogenní. Je málo rozpustný ve vodě – vzniká bromová voda. Reaguje s jodidy za vzniku jodu:

2 NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

Brom se využívá jako oxidační činidlo, při výrobě barviv, léčiv a fotografického materiálu.

Zdroje

• BÁRTA, Milan. Chemické prvky kolem nás. 1. vydání. Brno: Edika, 2012. 112s. ISBN 978-80-266-0097-8.
• BENEŠOVÁ, Marika a Hana SATRANOVÁ. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1.
• DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. 1. vydání. Olomouc: Rubico, 2000. 238 s. ISBN 80-85839-42-3.
• FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8.
• KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie I v kostce. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 stran. ISBN 80-7200-056-X.
• ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996. 262 stran. ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

• Obr. 1: Jurii. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-5-12]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine-ampoule.jpg.