Jod, iodum, ₅₃I, I₂

Jod se vyskytuje v jodidech rozpuštěných v mořské vodě, v jodičnanu sodném NaIO₃, který doprovází chilský ledek (dusičnan sodný).

Přípravuje se z jodidů reakcí s chlorem nebo bromem:

2 NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

2 NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

Vyrábí se oxidací jodidů elektrolýzou:

KI → K⁺ + I^-

Na anodě vzniká jod:

2 I^- – 2e^- → I₂

Vlastnosti jodu

Jod je tmavě fialová krystalická látka, má schopnost sublimace. Páry leptají a dráždí sliznice, pevná látka dráždí pokožku. Je málo rozpustný ve vodě, rozpouští se v nepolárních rozpouštědlech.

Využití jodu

Používá se k výrobě barviv, 5 % roztok jodu v ethanolu (jodová tinktura) k dezinfekci ran. Roztok jodu v jodidu draselném, tzv. Lugolův roztok, lze využít k důkazu škrobu – vzájemnou reakcí vzniká modrofialové zbarvení.

Zdroje

• BÁRTA, Milan. Chemické prvky kolem nás. 1. vydání. Brno: Edika, 2012. 112s. ISBN 978-80-266-0097-8.
• BENEŠOVÁ, Marika a Hana SATRANOVÁ. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1.
• DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. 1. vydání. Olomouc: Rubico, 2000. 238 s. ISBN 80-85839-42-3.
• FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8.
• KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie I v kostce. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 stran. ISBN 80-7200-056-X.
• ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996. 262 stran. ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

• Obr. 1: Jurii. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-5-12]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Iodine-evaporating.jpg.