p⁴ – prvky – chalkogeny

V VI. A skupině (16.skupině) se nacházejí kyslík O, síra S, selen Se, tellur Te a polonium Po. Název chalkogeny pochází z řeckého chalkos = ruda a gennao = tvořím, od toho je český název rudotvorné prvky.

Mají 6 valenčních elektronů v orbitalech ns a np, jejich elektronová konfigurace je tedy ns² np⁴. Do stabilní elektronové konfigurace jim chybí 2 elektrony, které mohou získat:

• vytvořením aniontu X^2– přijetím 2 elektronů – jen s alkalickými kovy; stabilita sloučenin pak klesá v řadě O, S, Se, Te, Po
• vytvořením dvou jednoduchých kovalentních vazeb
• vytvořením jedné dvojné kovalentní vazby
• ve vzbuzeném stavu se může vaznost S, Se a Te zvýšit na 4 nebo na 6

Tab.1: Vlastnosti chalkogenů

Ve skupině klesá elektronegativita, reaktivnost a stabilita sloučenin, roste bod tání i varu a kovový charakter (O,S nekov, Se a Te polokovy, Po kov).

Kyslík se od ostatních chalkogenů velmi liší svými vlastnostmi.

Dílčí lekce

Zdroje

• BENEŠOVÁ, Marika a Hana SATRANOVÁ. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1.
• DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. 1. vydání. Olomouc: Rubico, 2000. 238 s. ISBN 80-85839-42-3.
• FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8.
• KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie I v kostce. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 stran. ISBN 80-7200-056-X.
• ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996. 262 stran. ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

• Obr. 1: Cepheus. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-10-17]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table_pt.svg?uselang=cs.