Při reakci chlorovodíku s amoniakem za vzniku chloridu amonného
vystupuje amoniak jako oxidační činidlo
vystupuje chlorovodík jako oxidační činidlo
se nejedná o redoxní děj
Jako redukční činidlo označujeme látku, která v reakci
se sama oxiduje
se sama redukuje
přijímá elektrony
Z daných látek vyberte tu, jejichž anion nemá oxidační účinky
KMnO4
HNO3
NaCl
Při vybíjení olověného akumulátoru na anodě dochází
k redukci Pb2+ na Pb
k oxidaci Pb na Pb2+
k oxidaci Pb2+ na Pb4+
Kovový sodík se připravuje elektrolýzou z taveniny NaCl. Při elektrolýze vzniká na katodě a anodě v tomto pořadí
sodík a kyslík
vodík a sodík
sodík a chlór
Vyberte dvojici kovů, které oba vytěsňují z kyselin vodík
Zn, Cu
Al, Zn
Al, Ag
Galvanické články, které lze opakovaně nabíjet nenazýváme
primární články
sekundární články
akumulátory
V chemické reakci 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
vystupuje peroxid vodíku jako oxidační činidlo
vystupuje kyselina sírová jako oxidační činidlo
vystupuje manganistan draselný jako oxidační činidlo
Která reakce probíhá samovolně?
Co + Zn2+ → Co2+ + Zn
Zn + Ca2+ → Zn2+ + Ca
Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb
Jako anodu označujeme elektrodu,
která je vždy kladná
která je vždy záporná
na které dochází k oxidaci