Sůl silné kyseliny a silné zásady má:
pH = 7
pH > 7
pH < 7
Nejsilnější je kyselina s:
KA = 10-3
KA = 10-9
KB = 10-3
Předpokládáme, že slabé zásady:
disociují úplně
nedisociují
disociují částečně
V roztoku s pH = 4:
[H3O+] = [OH-]
[H3O+] ˃[OH-]
[H3O+] ˂ [OH-]
Amfolyty se chovají jako:
kyseliny
zásady
kyseliny i zásady
pH roztoku hydroxidu draselného o koncentraci 0,001 mol/l je:
3
11
11,3
Sílu kyseliny udává:
redoxní potenciál
součin rozpustnosti
disociační konstanta
Látky lišící se ve svém složení pouze o proton se označují jako:
amfolyty
konjugovaný pár
amfoterní látky
pH vodného roztoku NaNO3 bude:
kyselé
neutrální
zásadité
Podle Brönsted-Lowryho teorie je kyselina látka, která:
odštěpuje proton ze své molekuly
přijímá proton do své molekuly
odštěpuje i přijímá proton v závislosti na prostředí