V roztoku s pH = 8:
[H3O+] ˃[OH-]
[H3O+] < [OH-]
[H3O+] = [OH-]
Podle Arrheniovy teorie je zásada látka, která:
odštěpuje proton ze své molekuly
přijímá proton do své molekuly
odštěpuje anion hydroxidový ze své molekuly
pH vodného roztoku NaNO2 bude:
zásadité
kyselé
neutrální
pH roztoku kyseliny sírové, jejíž koncentrace je 0,001 mol/l, je:
3
2,7
11
Sílu kyseliny udává:
redoxní potenciál
součin rozpustnosti
disociační konstanta
Sůl slabé kyseliny a silné zásady má:
pH < 7
pH > 7
pH = 7
Konstanta acidity udává:
sílu zásady
sílu kyseliny
Mírou zásaditosti vodných roztoků je:
koncentrace hydroxidového aniontu
koncentrace oxoniového kationtu
koncentrace zásady v roztoku
Předpokládáme, že silné kyseliny:
disociují částečně
disociují úplně
nedisociují
Při reakci amoniaku s vodou má voda charakter:
zásady
kyseliny
amfoterní