Neutralizace kyseliny zásadou je typ reakce:
oxidačně - redukční
rozkladné
protolytické
Látky lišící se ve svém složení pouze o proton se označují jako:
amfolyty
konjugovaný pár
amfoterní látky
V roztoku s pH = 4:
[H3O+] = [OH-]
[H3O+] ˃[OH-]
[H3O+] ˂ [OH-]
Sůl silné kyseliny a silné zásady má:
pH = 7
pH > 7
pH < 7
Nejslabší zásada je s:
KB = 10-5
KA = 10-5
KB = 10-1
Sůl silné kyseliny a slabé zásady má:
Při reakci amoniaku s vodou má voda charakter:
zásady
kyseliny
amfoterní
Při reakci chlorovodíku s vodou má voda charakter:
redukční
pH roztoku kyseliny sírové, jejíž koncentrace je 0,001 mol/l, je:
3
2,7
11
Podle Brönsted-Lowryho teorie je kyselina látka, která:
odštěpuje proton ze své molekuly
přijímá proton do své molekuly
odštěpuje i přijímá proton v závislosti na prostředí
