S nárůstem teploty o 10 0C roste reakční rychlost v průměru:
10 krát
2-4 krát
nárůst teploty nemá vliv na rychlost chemické reakce
Katalyzátor:
snižuje rychlost chemického děje
snižuje aktivační energii
zvyšuje aktivační energii
Snížením tlaku se posune rovnováha:
ve směru menšího počtu částic
ve směru většího počtu částic
ve směru většího počtu plynných částic
Rovnovážná konstanta pro tento děj bude mít tvar:
N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3
Inhibitor:
snižuje aktivační energii děje
zvyšuje aktivační energii děje
zvyšuje rychlost chemického děje
