Termochemie

Termochemie je oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí.

Zajímá se o to, zda se teplo při chemické reakci do okolí uvolňuje, či se z okolí spotřebovává.

Energie uvolněná nebo spotřebovaná při chemickém ději je důsledkem rozdílu energie uvolněné v souvislosti se vznikem nových chemických vazeb a energie spotřebované na zánik chemických vazeb (vazebná a disociační energie).

Reakce probíhající za izobarických podmínek dělíme na exotermické a endotermické. 

Exotermické (exotermní) reakce

Reakce, při kterých se teplo uvolňuje ze soustavy, se nazývají exotermické. Změna enthalpie za konstantního tlaku je záporná:

ΔH < 0

Mezi exotermické reakce patří například:

• hoření železa v kyslíkové atmosféře,

• hoření hořčíkové pásky,

• ředění kyselin,

• katalytický rozklad peroxidu vodíku oxidem manganičitým.

               

Obr. 1: Rozklad peroxidu vodíku - důkaz kyslíku

Endotermické (endotermní) reakce

Reakce, při kterých se teplo spotřebovává z okolí, se označují jako endotermické. Změna enthalpie za konstantního tlaku je kladná:

ΔH > 0

Jsou to tedy reakce, kterým musí být dodána energie. Mezi endotermické reakce patří například:

• tepelný rozklad vápence,

               

Obr. 2: Vápenka

• rozklad vody na vodík a kyslík.

 

Dílčí lekce

Zdroje

• FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001, ISBN 80-7235-147-8.
• HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, ISBN 80-902200-4-5.  
• ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996, ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky​

• Obr. 2: Jaroslav Čulík [online]. [cit.10.6.2014]. Dostupný na www: http://www.panoramio.com/photo/27025556
• Obr. 4: Stephanb.commons.wikimedia.org [online]. [cit.10.6.2014]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Copper_sulfate.jpg?uselang=cs

​Pokud není uvedeno jinak, autorem obrázků je Mgr. Marie Jankovská

Přílohy