Stříbro

Stříbro, argentum, ₄₇Ag

Stříbro se vyskytuje vzácně ryzí nebo v minerálu argentit Ag₂S (doprovází PbS, NiS a Cu₂S).

Vlastnosti

Stříbro je lesklý kov, tažný a kujný, výborný vodič tepla a elektrického proudu. Nereaguje s kyselinami bez oxidačních účinků, ale reaguje s kyselinou dusičnou:

3 Ag + 4 HNO₃ → 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O

Reaguje velmi pomalu s koncentrovanou kyselinou sírovou:

2 Ag + 2 H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O

Působením sirovodíku černá – vzniká Ag₂S.

Použití

Stříbro se používá v elektrotechnice, ke galvanickému postříbřování, výrobě zrcadel, pamětních mincí a plaket, šperků a ozdobných předmětů.

Sloučeniny stříbra

Oxid stříbrný Ag₂O vzniká jako hnědá sraženina srážením roztoku dusičnanu stříbrného alkalickým hydroxidem:

2 Ag⁺ + 2 OH^– → Ag₂O + H₂O

Dusičnan stříbrný (lapis) AgNO₃ se používá v lékařství k leptání bradavic, v analytické chemii k důkazu některých aniontů:

Ag⁺ + Cl^– → AgCl

Chlorid stříbrný je bílá sraženina rozpustná v amoniaku:

AgCl + 2 NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Bromid stříbrný je nažloutlá sraženina rozpustná v amoniaku:

Ag⁺ + Br^– → AgBr

Jodid stříbrný je žlutá sraženina rozpustná v amoniaku:

Ag⁺ + I^– → AgI

Kyanid stříbrný je bílá sraženina:

Ag⁺ + CN^– → AgCN

Chroman stříbrný je červenohnědá sraženina:

2 Ag⁺ + CrO₄^2– → Ag₂CrO₄

Sulfid stříbrný je černá sraženina:

2 Ag⁺ + S^2– → Ag₂S

Uhličitan stříbrný je nažloutlá sraženina:

2 Ag⁺ + CO₃^2– → Ag₂CO₃

Kyanid, chroman, sulfid ani uhličitan stříbrný se v amoniaku nerozpouštějí.

Zdroje

BÁRTA, Milan. Chemické prvky kolem nás. 1. vydání. Brno: Edika, 2012. 112s. ISBN 978-80-266-0097-8.
BENEŠOVÁ, Marika a Hana SATRANOVÁ. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1.
DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. 1. vydání. Olomouc: Rubico, 2000. 238 s. ISBN 80-85839-42-3.
FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8.
KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie I v kostce. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 stran. ISBN 80-7200-056-X.
ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996. 262 stran. ISBN 80-7182-003-2.

Obrázky

Obr. 1: Jurii. commons.wikimedia.org [online]. [cit. 2014-5-20]. Dostupný na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/Ag#mediaviewer/File:Silver-nugget.jpg.

Obrázek

Obr. 1: Stříbro

Zajímavost

Původ názvu jihoamerického státu Argentina zřejmě pochází z latinského jména prvku, který známe v Česku jako stříbro. Už první dobyvatelé slýchali o bájných horách v dáli, které jsou celé ze stříbra, navíc dostávali od domorodců dárky z tohoto kovu. Takový kopec sice nikdo nenašel, přesto stříbro patří v tomto státě k nejdůležitějším nerostným surovinám.

Víte, že ...

... mezi velmoci v těžbě stříbra patřilo i České království? Pověstné byly doly v Kutné Hoře, kde se zároveň razily stříbrné groše.

Stříbro patří spolu se zlatem a platinou mezi kovy, které musí být označeny puncem – vyraženým symbolem? U nových stříbrných šperků by se mělo jednat o hlavu kamzíka nebo zajíce.

Čti také

Zlato bylo jen hezké, ale stříbro mělo i další využití. Přidávalo se do jídla a kapalin, protože má dezinfekční účinky, účinkuje proti plísním, bakteriím i virům. Jeho zvláštní forma – koloidní stříbro se využívá doposud k boji proti většině mikroorganismů. Největší rozmach zažila tato forma léčby v první polovině 20.stol., kdy lidé ještě nedokázali vyrábět antibiotika. Lidé se stříbrem omývali, vyplachovali ústa nebo dokonce vpichovali do žil.